Question

20．電解水的實驗中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，正極得到氧氣，負(fù)極得到氫氣，正負(fù)兩極氣體的體積比是1：2，電解水的符號表達(dá)式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 純水的導(dǎo)電性較差；根據(jù)電解水的實驗?zāi)康�、現(xiàn)象和結(jié)論以及氣體的檢驗方法來分析；氫氣具有可燃性以及符號表達(dá)式的書寫方法來分析．

解答 解：在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；電解水負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，氫氣與氧氣的體積比是2：1；水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式的：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；此反應(yīng)為分解反應(yīng)
故答案為：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性、氧、氫、2：1、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、分解．

點評 本題較為簡單，只要平時能認(rèn)真讀課本并積極參與實驗觀察，即可較輕易地回答．因此平時學(xué)習(xí)時，某些細(xì)節(jié)也不要輕視，多了解一些會更好