5．一位農(nóng)民種植的某塊農(nóng)田小麥產(chǎn)量總是比鄰近地塊的低．觀察比較后，發(fā)現(xiàn)此農(nóng)田的小麥長得矮小、容易倒伏、葉片上有斑點(diǎn)．農(nóng)民將該塊肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進(jìn)行田間實(shí)驗(yàn)．除施肥不同外，其他田問管理措施相同．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
地  塊   甲    乙    丙  丁  戊
 施肥情況（等質(zhì)量） 尿素
（含N）		磷酸二氫鉀
（含P、K）		磷酸二氫銨
（含N、P）		硫酸銨
（含N）		不施肥
 小麥?zhǔn)斋@量（千克） 55.5669.2656.8855.4455.11
比較甲、乙、丁、戊可知，該農(nóng)田可能缺少的元素是磷和鉀，比較乙和丙可判斷該農(nóng)田缺少的元素是鉀．

分析 本題考查的是無機(jī)鹽中的氮、磷、鉀等元素對(duì)植物生活的意義，首先明確的是無機(jī)鹽尿素主要含有氮元素，磷酸二氫鉀主要含有磷、鉀元素，磷酸二氫銨主要含有磷、氮元素，硫酸銨主要含有硫元素和氮元素．該塊肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進(jìn)行田間實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的對(duì)照原則．同時(shí)除施肥不同外，其他田間處理措施相同，又體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的單一變量的原則．由此作答．

解答 解：甲、乙、丁、戊除施肥不同外，其他田間處理措施相同，由小麥?zhǔn)斋@量可看出，施用尿素、磷酸二氫鉀、硫酸銨、不施肥時(shí)產(chǎn)量均在55左右，只有施用磷酸二氫鉀的情況下小麥產(chǎn)量最高65.26，而其他四個(gè)地塊的產(chǎn)量無明顯區(qū)別，說明該地塊產(chǎn)量低是因缺少磷元素、鉀元素引起的．乙與丙使用的肥料中均含磷元素，但是產(chǎn)量差別較大，原因是乙使用的肥料中含有鉀元素，而丙中不含鉀．
故答案為：磷和鉀；鉀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)鹽的主要存在形式和作用．對(duì)于氮、磷、鉀等無機(jī)鹽對(duì)植物生活的意義，可結(jié)合著具體的實(shí)例掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖甲中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口與側(cè)口不漏氣）．將圖甲的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白．

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖乙），反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2g，若不考慮浮力，則W1與W2的關(guān)系是相等．
（2）將30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣），打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶內(nèi)溫度升高（填“不變”“降低”或“升高”）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)�，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為電解水的裝置，根據(jù)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）C管中生成的氣體是氫氣，B電極為電源的正極，D管中的氣體可用帶火星的木條檢驗(yàn)．
（2）C管中氣體與D管中氣體的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8
（3）寫出發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈦及鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于航天、化工、醫(yī)藥等方面．從鈦鐵礦資源中可以提取金屬鈦．
（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），它在物質(zhì)的分類上屬于鹽．（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”．）
（2）鈦鐵礦中提取金屬鈦要經(jīng)過較復(fù)雜的流程，其中得到金屬鈦的反應(yīng)為：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．據(jù)此反應(yīng)，比較金屬鎂（Mg）和鈦（Ti）的活動(dòng)性，較強(qiáng)的是鎂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解水的實(shí)驗(yàn)中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，正極得到氧氣，負(fù)極得到氫氣，正負(fù)兩極氣體的體積比是1：2，電解水的符號(hào)表達(dá)式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，屬于分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．t℃時(shí)50克水中最多能溶解7克x物質(zhì)，20克水中最多能溶解3克y物質(zhì)，75克水中最多能溶解9克z物質(zhì)，則在t℃時(shí)x、y、z三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．x＞y＞zB．y＞z＞xC．y＞x＞zD．z＞y＞x

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
[查閱資料]
名稱食用純堿食用小蘇打
主要成分Na2CO3NaHCO3
酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異：
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能純堿溶液堿性更強(qiáng)．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性：在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到乙（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，裝置中棉花的作用是防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的$\frac{1}{4}$，卻又鋼鐵的強(qiáng)度，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料；鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．如圖是鎂的生產(chǎn)流程：

（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？富集MgCl2，得出純凈的MgCl2．
（2）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是向反應(yīng)后物質(zhì)中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明石灰乳過量（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為2MgO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg+CO2↑．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計(jì)了如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；       ⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥（用序號(hào)填一種合理組合）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理，達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水分別含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
③將第一個(gè)反應(yīng)池上層的堿性污水與第二個(gè)反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個(gè)反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）寫出第一、二反應(yīng)池發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl．

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