Question

化學研究性小組做酸堿中和實驗．
Ⅰ同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是

 

；
（2）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低的是

 

（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數(shù)
Ⅱ陳超在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈

 

性，還可能呈

 

性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

 

（填寫微粒符號），
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入氧化鐵，若觀察到

 

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為

 

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,酸的化學性質(zhì),中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：Ⅰ根據(jù)玻璃棒的應用分析溶解時需要用到玻璃棒的作用，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析判斷．
Ⅱ氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質(zhì)反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：Ⅰ（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加快氫氧化鈉的溶解速率；
（2）A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)，氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低；
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制，水的量偏多，會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低；
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數(shù)，量取的水偏少，會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高；
Ⅱ：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸【實驗驗證】
酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以填表為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）溶液呈堿性的實質(zhì)是氫氧根離子的緣故，符號為：OH^-；
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：由于氧化鐵能與鹽酸反應生成了氯化鐵和水，不能與氯化鈉溶液反應．所以，取樣，加入氧化鐵，若觀察到紅棕色粉末溶解，溶液由無色變成黃色，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：由于鋅能與鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，不能與氯化鈉反應．所以，取樣，加入金屬鋅，若有泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
故答為：Ⅰ（1）攪拌，加快氫氧化鈉的溶解速率；（2）AB；Ⅱ：（1）OH^-，（2）紅棕色粉末溶解，溶液由無色變成黃色，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

點評：本題考查了溶液的配置和酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．