Question

【題目】海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有CaCl2、NaSO4以及泥沙等雜質(zhì)�，F(xiàn)設(shè)計一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程，步驟如下。

①實(shí)驗(yàn)流程中加入過量x、y溶液中的溶質(zhì)分別是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
X	Na2CO3	Na2CO3	BaCl2	Ba（NO3）2
Y	BaCl2	Ba（NO3）2	Na2CO3	Na2CO3

請簡述選擇該選項的理由__________。

②判斷Y溶液過量的方法是__________。

I 取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

II 取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

III 取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)

IV 取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有_________物質(zhì)。加入Z溶液過量，但對精鹽制備沒有影響不必除去，這是利用Z溶液的_______性質(zhì)。

Answer 1

【答案】III 可以除去雜質(zhì)Na2SO4、 CaCl2，并除去了過量的BaCl2 III 、IV BaCO3、BaSO4、CaCO3 易揮發(fā)

【解析】

①I、要除去雜質(zhì)Na2SO4、CaCl2，先加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再加過量BaCl2溶液，氯化鋇分別和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會剩余氯化鋇，故引入新雜質(zhì)BaCl2，故錯誤；

II、要除去雜質(zhì)Na2SO4、CaCl2，先加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再加過量Ba（NO3）2溶液，硝酸鋇分別和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉和硝酸鋇，故錯誤；

III、要除去雜質(zhì)Na2SO4、CaCl2，先加過量BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉分別和氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，達(dá)到除雜目的，故正確；

IV、要除去雜質(zhì)Na2SO4、CaCl2，先加過量Ba（NO3）2溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，再加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉分別和硝酸鋇、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀和氯化鈉，以及新的雜質(zhì)硝酸鈉，故錯誤；

故選Ⅲ；

理由是：可以除去雜質(zhì)Na2SO4、 CaCl2，并除去了過量的BaCl2；

②由①可知Y溶液是Na2CO3溶液；

I 、A中的氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故錯誤；

II、 加入適量Na2CO3溶液，也會生成BaCO3、CaCO3，取少量沉淀滴入鹽酸，也會有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；

III、 氯化鈉溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，所以取少量溶液A，滴入紫色石蕊，若溶液變藍(lán)，說明碳酸鈉溶液過量，故正確；

IV、氯化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以取少量溶液A滴入石灰水，若出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液過量，故正確；

故選Ⅲ、Ⅳ；

③先加過量BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉分別和氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉；溶液A是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，要得到純凈的氯化鈉，可加入過量稀鹽酸將碳酸鈉出去，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中會變成氣體跑到空氣中，故填：BaCO3、BaSO4、CaCO3、易揮發(fā)。