Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∫粔K某礦山上的石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為10g），然后加入50g某濃度的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和石灰石質(zhì)量	加入鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后混合物質(zhì)量
	16g	50g	63.8g

（1）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）向反應(yīng)后過(guò)濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少噸．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：16g+50g﹣63.8g=2.2g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y 2.2g

，

x=5g，y=5.55g，

此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=83.3%，

答：樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．

（2）解：向反應(yīng)后過(guò)濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5%，

答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

（3）解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為z，

CaCO3 CaO+CO2↑，

100 44

300t×83.3% z

= ，

z=110t，

若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為：300t﹣110t=190t，

答：最后可得含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為190t．

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．