Question

把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

	第一次	第二次
O2的質(zhì)量（g）	3	4
SO2的質(zhì)量（g）	6

請回答下列問題：（相對原子量：S=32   O=16）
（1）這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

，第一次實驗中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是

 

；
（2）請你通過計算，求出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量，并填在表內(nèi)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）硫與氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化硫的質(zhì)量，就可計算出第一次實驗中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，進而計算出第一次實驗中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即可計算出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量；

解答：解：（1）硫與氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂

點燃  .

SO₂；
設(shè)第一次實驗中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量為x，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32        64
x         6g

32

x

=

64

4g

解得：x=3g；
∴第一次實驗中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量為y，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32         64
4g         y

32

4g

=

64

y

解得：y=8g
答：第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量8g．
故答案為：（1）S+O₂

點燃  .

SO₂；1：1：2；
（2）

	第一次	第二次
O2的質(zhì)量（g）	3	4
SO2的質(zhì)量（g）	6	8

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．