Question

【題目】將一定量的稀鹽酸逐漸加入到30g黃銅（銅鋅合金）樣品中，恰好完全反應，產生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示。試計算：

（1）樣品中含鋅的質量；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；

（3）將反應后溶液蒸發(fā)44.6g水仍無晶體析出，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】13g、14.6%、40%

【解析】

解：設參加反應的鋅的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y，生成的氯化鋅的質量為z，

x=13g；

y=14.6%；

z=27.2g；

將反應后溶液蒸發(fā)44.6g水仍無晶體析出，溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=40%；

答：（1）樣品中含鋅的質量為13g；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%；

（3）將反應后溶液蒸發(fā)44.6g水仍無晶體析出，溶液中溶質的質量分數(shù)為40%。