Question

【題目】某課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中( 樣品中雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	25	a	15

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，第2次加入鹽酸后，a為_________ g

(2)30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳_________________g

(3)求第5次實(shí)驗(yàn)后過濾，所得CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(精確到1%)

(4)10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑，欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，要加入水______克？

Answer 1

【答案】 20 8.8g 20% 110.8

【解析】試題分析：（1）由題可知，第一次加入鹽酸不足量，第二次加入也不足量，所以第二次固體質(zhì)量也減小5g，剩余固體的質(zhì)量為20g；（2）由題可知加入稀鹽酸80g時(shí)反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，因此加入80g稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳的總質(zhì)量，第一次加入20g稀鹽酸時(shí)固體減少5g，設(shè)此時(shí)生成氣體的質(zhì)量為g，則有

100 44

5g

，解得，所以30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳的質(zhì)量為；

（3）設(shè)第5次實(shí)驗(yàn)后過濾，所得CaCl2的溶質(zhì)的質(zhì)量為，則有

111 44

8.8g

，解得

100g稀鹽酸消耗的碳酸鈣的總質(zhì)量為

所得CaCl2的溶液總質(zhì)量為：

所得CaCl2的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為

所以第5次實(shí)驗(yàn)后過濾，所得CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

（4）設(shè)要加入水的質(zhì)量為g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒的原則有：

解得，所以要加入水。