Question

13．某鈣片的標(biāo)簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）由標(biāo)簽信息可知，每片鈣片（碳酸鈣與其它輔助劑）質(zhì)量為0.8克，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷此標(biāo)簽中說(shuō)每片鈣片含鈣元素質(zhì)量0.75克是虛假的．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量做了如下實(shí)驗(yàn)，取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如表：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣元素質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）先求出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標(biāo)簽中的含鈣量比較，即可解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的得到二氧化碳的質(zhì)量和質(zhì)量守恒定律，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計(jì)算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出鈣元素的質(zhì)量；

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{100}$×100%=40%
每片含鈣的質(zhì)量=40g÷50×40%=0.32g，故含鈣量是虛假；
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$
x═7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g；
②每片此鈣片的含鈣量=0.75g×40%=0.3g；
答：①每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g．
②每片此鈣片的含鈣元素質(zhì)量為0.3g．

點(diǎn)評(píng) 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計(jì)算時(shí)要理清各個(gè)量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．