Question

4．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入73g稀鹽酸，恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量解答即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應的氯化氫的質(zhì)量解答．

解答 解：設(shè)12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
 x      y           4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
該純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈83.3%
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{73g}×$100%=10%．
答案：
（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是83.3%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．