Question

20．結(jié)合對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問(wèn)題：
（1）銅在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，銅是由銅元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此銅是不可能變成黃金的；
（2）化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X中，X的化學(xué)式為H₂O．
（3）化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成60gC，同時(shí)生成D的質(zhì)量為18g，現(xiàn)已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為18．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類數(shù)目不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（3）可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析、解答．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量總和．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．銅是由銅元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此銅是不可能變成黃金的；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，反應(yīng)物中Si、O、Na、H原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中Si、O、Na、H原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O；
（3）參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生D的質(zhì)量為49g+29g-60g=18g．
設(shè)D的相對(duì)分質(zhì)量為X：
A+B=C+2D
98  58 120  2X
根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：98+58=120+2X
X=$\frac{98+58-120}{2}$=18．
故答案為：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，銅是由銅元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此銅是不可能變成黃金的；
（2）H₂O；
（3）18，18．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、原子的種類數(shù)目不變）并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問(wèn)題是正確解答本題的關(guān)鍵．