Question

18．某化學興趣小組的同學對實驗室里的粗鹽樣品進行了如下實驗探究如圖1：

（1）操作②的名稱過濾．
（2）操作③中玻璃棒的作用攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
興趣小組的同學查閱資料得知：
①精鹽中還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有氯化鎂一種）．
②MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
為了得到純凈的氯化鈉，興趣小組將所得到的精鹽又作了如下解釋如圖2．

（3）寫出沉淀X的化學式Mg（OH）₂．
（4）加入過量氫氧化鈉溶液目的是除盡雜質(zhì)氯化鎂．
（5）興趣小組同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)Y的成分NaCl、NaOH（用化學式表示）．
（6）興趣小組同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：向濾液Ⅱ中滴加過量鹽酸既能除去NaOH雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離進行分析；
（2）根據(jù)操作③是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（5）根據(jù)在除雜過程中加入的氫氧化鈉是過量的進行分析；
（6）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作②的名稱是過濾；
（2）操作③是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以沉淀X的化學式是：Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過量氫氧化鈉溶液目的是除盡雜質(zhì)氯化鎂；
（5）在除雜過程中加入的氫氧化鈉是過量的，所以固體物質(zhì)Y的成分是：NaCl、NaOH；
（6）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）過濾；
（2）攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（3）Mg（OH）₂；
（4）除盡雜質(zhì)氯化鎂；
（5）NaCl、NaOH；
（6）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．