Question

18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里的粗鹽樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究如圖1：

（1）操作②的名稱(chēng)過(guò)濾．
（2）操作③中玻璃棒的作用攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．
興趣小組的同學(xué)查閱資料得知：
①精鹽中還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有氯化鎂一種）．
②MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
為了得到純凈的氯化鈉，興趣小組將所得到的精鹽又作了如下解釋如圖2．

（3）寫(xiě)出沉淀X的化學(xué)式Mg（OH）₂．
（4）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液目的是除盡雜質(zhì)氯化鎂．
（5）興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)Y的成分NaCl、NaOH（用化學(xué)式表示）．
（6）興趣小組同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：向?yàn)V液Ⅱ中滴加過(guò)量鹽酸既能除去NaOH雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)操作③是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)在除雜過(guò)程中加入的氫氧化鈉是過(guò)量的進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作②的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）操作③是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以沉淀X的化學(xué)式是：Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過(guò)量氫氧化鈉溶液目的是除盡雜質(zhì)氯化鎂；
（5）在除雜過(guò)程中加入的氫氧化鈉是過(guò)量的，所以固體物質(zhì)Y的成分是：NaCl、NaOH；
（6）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
（3）Mg（OH）₂；
（4）除盡雜質(zhì)氯化鎂；
（5）NaCl、NaOH；
（6）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．