Question

某有機物3g在空氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析該有機物的組成元素．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：方法一：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素的質(zhì)量和為：2.4g+0.6g=3g，
因為碳元素和氫元素來自于該有機物，所以該有機物中只含有碳元素和氫元素．

方法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g-2.4g=6.4g，
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g，
該有機物中碳元素的質(zhì)量是2.4g，氫元素的質(zhì)量是0.6g，氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-11.2g=0，
因此該有機物中只含有碳元素和氫元素．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．