Question

19．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱．
a是酒精燈；b是分液漏斗．
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B．化學方程式為反應(yīng)中，二氧化錳起催化作用，加快了H₂O₂的分解．收集氧氣可以采用C或E．
（3）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選擇A（填裝置編號，下同），收集裝置應(yīng)選D或E；甲烷在空氣中燃燒可生成二氧化碳和水．請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）通過查閱資料得知，硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸混合，在常溫下，通過發(fā)生反應(yīng)制得硫化氫氣體和硫酸亞鐵．制取硫化氫氣體得發(fā)生裝置為A，收集裝置為C．寫出該反應(yīng)的化學方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；已知硫化氫氣體在空氣中燃燒可生成二氧化硫和水，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（5）氫氣的密度小于空氣且難溶于水，實驗室可用固體鋅和稀鹽酸常溫下反應(yīng)制得氫氣，同時生成硫酸鋅；請寫出該反應(yīng)化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；實驗室制取并收集氫氣的裝置組合為BD或BE；寫出氫氣燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示即可寫出有關(guān)儀器的名稱；氣體的發(fā)生裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)，收集方法與氣體的密度和溶解性有關(guān)，根據(jù)化學方程式的書寫方法書寫化學方程式即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，a是酒精燈；b是分液漏斗，故填：酒精燈，分液漏斗．
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣時，是固液常溫型反應(yīng)，可選用的發(fā)生裝置是B．化學方程式為反應(yīng)中，二氧化錳起催化作用，加快了H₂O₂的分解．氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，故收集氧氣可以采用向上排空氣法或是排水法，故填：B，催化，C，E．
（3）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．是固體加熱型反應(yīng)，故制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選擇A；由于甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，收集裝置應(yīng)選D或E；甲烷在空氣中燃燒可生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．故填：A；D或E；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸混合，在常溫下，通過發(fā)生反應(yīng)制得硫化氫氣體和硫酸亞鐵．是固液常溫型反應(yīng)，故制取硫化氫氣體得發(fā)生裝置為B，由于硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，且能溶于水形成氫硫酸，故收集裝置為C．硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，該反應(yīng)的化學方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；硫化氫氣體在空氣中燃燒可生成二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學方程式為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．故填：A；C；FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（5）實驗室可用固體鋅和稀鹽酸常溫下反應(yīng)制得氫氣，同時生成硫酸鋅；該反應(yīng)化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)是固液常溫型反應(yīng)，故發(fā)生裝置為B，由于氫氣的密度小于空氣且難溶于水，故收集裝置為D或E，故實驗室制取并收集氫氣的裝置組合為BD或BE；氫氣燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；BD；BE；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

點評 本題主要考查了實驗室制取氣體裝置的選取，發(fā)生裝置要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置要看氣體的密度和溶解性，并記住實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理．