Question

【題目】石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g。平均生成4份，進行實驗，結果如下：

（1）哪幾次反應中礦石有剩余？________________。

（2）上表中m的數(shù)值是________________________。

（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）第三、四次 （2）4.4 （3）80%

【解析】（1）由題中信息可知，每5g樣品完全反應生成1.76g二氧化碳，所以樣品15g時只生成4.4g二氧化碳，說明碳酸鈣已經(jīng)有剩余，所以第三、四次礦石有剩余（2）第四次反應掉的碳酸鈣與第三次相同，生成二氧化碳的質量也相同，均為4.4 g （3）設石灰石礦中碳酸鈣的質量為x；CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

100 44

x 1.76g

100/x=44/4.4g x=4g

石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)為4g÷5g×100%=80%

答：略