Question

10．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．其中，單質(zhì)B是一種常見(jiàn)且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：

試推斷：
（1）寫(xiě)出C、D各物質(zhì)的化學(xué)式：CFe₃O₄；   DH₂．
（2）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）將單質(zhì)B與硫酸銅溶液充分混合后過(guò)濾，往濾渣中加入硫酸溶液，觀察到有氣泡冒出，則濾液中溶質(zhì)一定是FeSO₄，（寫(xiě)化學(xué)式），濾渣一定是Cu 和 Fe（寫(xiě)化學(xué)式）．

Answer 1

分析 單質(zhì)B是一種常見(jiàn)且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，根據(jù)地殼中元素的含量前四位“氧硅鋁鐵”可知B為鐵．然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和問(wèn)題進(jìn)行分析解答．

解答 解：由于單質(zhì)B為鐵，所以是以鐵為中心物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
（1）C是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成的黑色固體，所以為四氧化三鐵；
D是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體，所以是氫氣，注意回答要求書(shū)寫(xiě)的是化學(xué)式，所以應(yīng)該填寫(xiě)：Fe₃O₄； H₂；
（2）反應(yīng)①是紅色粉末在一氧化碳和高溫條件下生成鐵，為氧化鐵的冶煉，是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）將單質(zhì)B與硫酸銅溶液充分混合后過(guò)濾，往濾渣中加入硫酸溶液，觀察到有氣泡冒出．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，而濾渣中加入硫酸有氣泡，說(shuō)明有剩余的鐵單質(zhì)，所以濾渣為鐵和銅，由于鐵有剩余，所以濾液中只有生成的硫酸亞鐵，此處要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，故填：FeSO₄； Cu 和 Fe．
故答案為：
（1）Fe₃O₄；  H₂；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）FeSO₄； Cu 和 Fe．

點(diǎn)評(píng) 找出給定轉(zhuǎn)化關(guān)系中最明顯的突破口也就是題眼，然后結(jié)合給定的轉(zhuǎn)化慢慢梳理，最后帶入驗(yàn)證．