Question

6.6克不純鋅粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則該鋅粉中所含雜質(zhì)是（　�。�

• A、銅
• B、鐵
• C、鋁
• D、鎂

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：銅、銀在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可以判斷混合物的組成．采用極值法，假設(shè)全是鋅計(jì)算產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，和不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量比較再結(jié)合題中的金屬分析判斷．

解答：解：銅不能和稀硫酸反應(yīng)；鐵、鋁、鎂都能和稀硫酸反應(yīng)，且等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅多
設(shè)6.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.6g           x

65

6.6g

=

2

x

x=0.203g＞0.2g；所以所含的雜質(zhì)不能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣或比等質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小，等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅多
故答案選A．

點(diǎn)評：解答本題要注意臨界點(diǎn)，即以6.6g為純鋅時(shí)為基礎(chǔ)，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計(jì)算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．