Question

（1）20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．20℃時，

 

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
（2）如圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

 

（填“a”或“b”），要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是

 

．
（3）將10℃a的飽和溶液升溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）要從含有少量乙的甲物質(zhì)中提純甲，可采用的方法是

 

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Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)飽和溶液的含義分析溶液的飽和、不飽和，
（2）根據(jù)20℃時溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲線，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法，
（3）根據(jù)溶液的組成分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化．

解答：解：（1）由圖示1可知，甲物質(zhì)的溶液不能再溶解甲物質(zhì)了，所以是飽和溶液；
（2）由圖2所示，20℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖2中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度或加水；
（3）將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃（溶劑不蒸發(fā)），溶液的組成不變，所以，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
（4）要從含有少量乙的甲物質(zhì)中提純甲，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：（1）甲；（2）b，升溫或加水；（3）不變；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評：固體物質(zhì)加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液一定為該溫度下的飽和溶液．