Question

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示：
①甲是 ．
②在鐵、二氧化碳和硫酸銅三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 ， 保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是（填具體粒子名稱）．
（2）如圖2，A是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B，C，D，E分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①A中x= ．
②B，C，D，E屬于種元素的粒子；其中屬于陽離子的是（填字母）．
③D元素的相對原子質(zhì)量為19，則其原子核內(nèi)中子數(shù)為 ． C元素與D元素形成化合物的化學式是 ．
④B，C，D，E四種粒子中與A粒子化學性質(zhì)相似的是（填字母）．

Answer 1

【答案】
（1）原子；硫酸銅；二氧化碳分子
（2）8；三；C；10；MgF2；E
【解析】解：（1）①分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子后形成離子，所以甲是原子；②而硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的；保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；答案：（1）①原子；②硫酸銅；二氧化碳分子；（2）①根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得20=2+8+x+2，則x=8；②根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，因為CD的質(zhì)子數(shù)相同，所以CD屬于同種元素的粒子；故B、C、D、E屬于三種元素；根據(jù)C的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)屬于陽離子；③相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D元素的相對原子質(zhì)量為19，則其原子核內(nèi)中子數(shù)為 19﹣9=10．C元素是鎂元素化合價為+2價與D元素是氟元素化合價為﹣1價，形成化合物的化學式是MgF2；④根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，A粒子與E粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子的化學性質(zhì)與E粒子化學性質(zhì)相似．所以答案是：①x=8；②三；C；③10；MgF2；④E．