Question

【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。請回答下列問題。

（1）廚房中鐵鍋容易生銹，結(jié)合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法__________。

（2）某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序，進行了如下三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用 5%的鹽酸體積相同）。

（實驗記錄與分析）

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢	無明顯現(xiàn)象	立即產(chǎn)生氣泡，速率較快
實驗結(jié)論	鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為______________

寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_________。

Answer 1

【答案】保持鐵鍋干燥 錳>鐵>銅 Fe+2HCl=FeCl2+H2

【解析】

（1）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止鐵鍋生銹，可采用將鐵鍋擦干，放置在干燥處的方法（合理即可）。故填：保持鐵鍋干燥；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，錳與鹽酸反應的速率大于鐵與鹽酸反應的速率，故錳的活潑性大于鐵，銅不與鹽酸反應，故銅最不活潑，從而得出三種金屬的活動性順序從強到弱依次為：錳＞鐵＞銅，故填：錳；鐵；銅；

鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。