Question

10．高溫加熱15.8g高錳酸鉀，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，那么，實際反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是2.05g．

Answer 1

分析 根據(jù)高錳酸去鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后剩余固體中錳元素的質(zhì)量不改變，剩余固體的質(zhì)量減小且減小的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量；所以求出高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后用高錳酸鉀的質(zhì)量乘以這個數(shù)求出反應(yīng)前錳元素的質(zhì)量，用錳元素的質(zhì)量除以剩余物中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出剩余固體的質(zhì)量，15.8g減去這個質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后剩余固體中錳元素的質(zhì)量不改變，剩余固體的質(zhì)量減小且減小的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，而15.8g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量為15.8g×$\frac{55}{39+55+16×4}×$100%=5.5g；則剩余固體的質(zhì)量為：5.5g÷40%=13.75g．
故生成氧氣的質(zhì)量為15.8g-13.75g=2.05g．
故答案為：2.05g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)質(zhì)量守恒定律和差量法的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．