Question

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

 

，海水經(jīng)

 

、結(jié)晶可獲得粗鹽．工業(yè)上采用如下的流程從海水中提取精鹽：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是

 

、

 

、

 

．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海洋中的資源,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)海水的成分及氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可；
（2）根據(jù)從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；

解答：解：（1）海水中含量最多的鹽是氯化鈉；因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽；
工業(yè)上提取食鹽的步驟為：海水進(jìn)入貯水池，再依此進(jìn)入蒸發(fā)池、結(jié)晶池，經(jīng)過濾可得到母液和粗鹽，粗鹽進(jìn)一步提純?yōu)榫�鹽．
（2）粗鹽溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的
Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、
Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故答案為：（1）氯化鈉、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸發(fā)池、結(jié)晶池、提純（2）②⑤④①③

點(diǎn)評(píng)：做此類框圖題時(shí)要注意所加其它試劑是否過量，若過量要考慮是否需要除去．