Question

【題目】某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)，如圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)圖，回答問題。

總結(jié)一：硫酸的化學(xué)性質(zhì)

①寫出氧化鐵與硫酸的化學(xué)方程式______。

②補充一個實驗，完善硫酸的化學(xué)性質(zhì)，X可以是______（用化學(xué)式表示）。

③能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

總結(jié)二：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

④乙同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

⑤丙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到乙同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有______（酸堿指示劑除外），請設(shè)計實驗證明鹽酸過量：______。

⑥丁同學(xué)將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象：______； 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定有______。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 堿性 HCl、CaCl2 向所得溶液中加入鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則鹽酸過量（合理即可） 有沉淀生成 NaOH

【解析】

①氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

②酸可以與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，故說明X屬于鹽，可以是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3。

③酸可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)，如氫氧化鈉可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

④酚酞遇到堿性物質(zhì)變紅，故由現(xiàn)象可知氫氧化鈣顯堿性。

⑤過量的稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液顯酸性，故紅色消失，此時溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈣，化學(xué)式分別為HCl、CaCl2。

⑥碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，故現(xiàn)象為由白色沉淀生成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故只要有反應(yīng)進行，一定有氫氧化鈉生成，碳酸鈉和氫氧化鈣可能有一種剩余，可能恰好完全反應(yīng)，故反應(yīng)后一定有的溶質(zhì)是氫氧化鈉。