有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是（　�。�
分析：能夠使紫色石蕊溶液變紅的是酸，而能夠和硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀的酸為稀硫酸，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：能夠使紫色石蕊溶液變紅的是酸，而能夠和硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀的酸為稀硫酸，分析所給的選項可以知道選項B正確．
故選B．
點評：本題是物質(zhì)的鑒別題，根據(jù)物質(zhì)的化學特性結(jié)合所給的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的實驗現(xiàn)象聯(lián)系所學知識來逐一進行判斷，并得出正確的答案．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、氨氣（NH3）是一種無色有強烈刺激性氣味的氣體，為了探究氨氣的其他性質(zhì)，王兵同學按從左向右的順序依次進行了如下實驗：

（1）通過實驗，王兵同學可得出氨氣的三點性質(zhì)，分別是：①
氨氣（極）易溶于水
；②
氨氣的密度比空氣小
；
③
氨氣溶于水形成的溶液是堿性的
；
（2）在操作A中，導氣管要盡量接近試管底部，其目的是
更有利于空氣的排出，使收集到的氣體更純
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
39
g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請根據(jù)“部分物質(zhì)的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
BaCl2
BaCl2
溶液，充分反應后過濾		 有白色沉淀生成 有關(guān)反應的化學方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
濾液變?yōu)榧t色
濾液變?yōu)榧t色
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：走向清華北大·初三化學 題型：013

有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能使硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是

[　　]

A．鹽酸

B．硫酸

C．硫酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能使硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    硫酸
  3. C.
    硫酸鈉溶液
  4. D.
    氫氧化鈉溶液

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