Question

（14分）現(xiàn)有一包粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，某學生的實驗過程記錄如下：

（1）白色沉淀A的化學式為________，無色氣體D的化學式為_________。
（2）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含______________________。
（3）無色溶液B中一定含有的溶質是______，可能含有的溶質是___ __。
（4）KNO₃是化學肥料中的_________（填：氮肥、磷肥或復合肥料），其中氮元素的化合價為________價。

Answer 1

（1）BaCO₃；CO₂      (2)Na₂SO₄ CuCl₂
(3)NaCl ；KNO₃      (4)復合肥料 +5

（1）～（3）對該題實驗過程可做以下分解：①因為第一次反應生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuCl₂，因為有銅離子的溶液都是藍色或藍綠色；
②加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因為在所給的四種物質中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄；故無色溶液B中的溶質為NaCl，可能有KNO₃；
③由②的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應，生成硝酸鋇、水和二氧化碳氣體，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO₂；
（4）因為硝酸鉀中含有氮鉀兩種元素，所以它屬于復合肥，在硝酸鉀中依據化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知氮元素的化合價是+5價．
故答案為：（1）BaCO₃；CO₂（2）Na₂SO₄、CuCl₂（3）NaCl；KNO₃ （4）復合肥料；+5