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【題目】鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，一個鋁熱反應的化學方程式為：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．某化學興趣小組將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應一段時間后停止加熱。為了探究剩余固體A的組成，該小組取少量剩余固體A加入一定量稀硫酸，充分反應后，再將鐵片插入上層溶液中。關于該探究的下列說法：

①若加入稀硫酸充分反應后容器底有紅色物質出現，則剩余固體A中一定含有CuO和Al

②若加入稀硫酸后，有氣泡生成，則剩余固體物A中一定含有鋁粉，可能含有銅粉

③若加入稀硫酸后，沒有氣泡生成，則此時溶液可能為藍色

④若剩余固體A中有氧化銅，則加入稀硫酸充分反應后插入的鐵片表面一定有紅色物質生成

⑤若加入稀硫酸充分反應后溶液呈藍色，則加熱反應后的剩余固體中一定含有CuO

其中不正確的是（　　）

A.①②④B.①②⑤C.①③④D.②③④

【答案】A

【解析】

解：①若加入稀硫酸充分反應后容器底有紅色物質出現，則剩余固體A中可能含有CuO和Al，一定含有銅和氧化鋁，故錯誤；

②若加入稀硫酸后，有氣泡生成，則剩余固體物A中一定含有鋁粉和銅粉，故錯誤；

③若加入稀硫酸后，沒有氣泡生成，剩余固體中不含鋁，可能含有氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅藍色溶液，則此時溶液可能為藍色，故正確；

④若剩余固體A中有氧化銅，則加入稀硫酸充分反應后，鋁也會與硫酸銅反應，插入的鐵片表面不一定有紅色物質生成，故錯誤；

⑤若加入稀硫酸充分反應后溶液呈藍色，則加熱反應后的剩余固體中一定含有CuO，故正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的資源。

（1）電解水揭示了水的組成，實驗中得到氫氣的是電源的____極（填“正”或“負”）。

（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是_______________________________。

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的有__________。（填序號）

A 分子質量 B.分子間隔 C.分子種類

（4）小明發(fā)現家里的鍋底有很多水垢，根據所學知識，他判斷出家里的水是硬水，為了將硬水軟化，他可以通過_________的方式達到目的。

（5）很多地區(qū)的人們面臨著巨大的淡水危機，這要求我們要保護水資源。為節(jié)約用水，你能做到的一件事是_________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向燒杯里100.0g稀硫酸中加入一定量銅鋅合金粉末，等不再有氣泡冒出后用導管向燒杯中通入氧氣并加熱，粉末逐漸減少、消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。

下列說法錯誤的是（　�。�

A.從a點到b點，產生0.4g H2

B.從b點到c點，說明Cu不能置換出硫酸中的氫

C.從c點到d點，發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

D.從d點到e點，溶液中的溶質至少有二種

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某反應的微觀示意圖，其中白色小球和黑色小球分別代表兩種不同元素的原子。下列說法正確的是（ ）

A.圖中共有4種分子B.有兩種分子參加反應且個數比為3:1

C.各元素的化合價反應后都比反應前升高D.該化學反應屬于置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。通過計算回答：

（1）原混合物中碳酸鈣的質量為_____g；

（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為_____；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？_____（要求寫出計算過程。）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是 （　 ）

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度S/g

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36

36.6

37.3

38.4

A. t1介于20℃-40℃之間

B. 50℃時，溶液的溶質質量分數：KNO3 ＞NaCl

C. 當KNO3中混有少量NaCl時，可用降溫結晶的方法提純KNO3

D. 60℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到20℃，會析出晶體14.2g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧錳八面體納米棒（OMS-2）是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦（主要成分分別為 MnO2、FeS2）合成 OMS-2 的工藝流程如下：

（1）為加快反應速率，軟錳礦和黃鐵礦需進行的預處理是________ 。

（2）淡黃色固體是一種非金屬單質，化學式為_______。“調 pH 并過濾”主要除去________元素（寫出元素名稱）。

（3）Mn12O19 中氧元素化合價均為-2 價，錳元素的化合價有兩種+3價和+4價，則顯+3 價、+4 價的錳元素的原子個數之比為________。生產過程中的反應方程式如下并配平該方程式。其中化學方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化學計量數比為1:1:5。

_______ KMnO4+_______ K2S2O8+_______ MnSO4+_______ H2O=_______ K2SO4+_______ Mn12O19+_______ H2SO4

（4）確定 Mn12O19已洗凈的方法為：取最后一次洗滌液，加入________，觀察到現象為_______時，則已洗凈。溶液 B 可進一步分離出兩種主要化合物，一種可在該工藝中循環(huán)使用，化學式是_______；另一種為鹽類，在農業(yè)生產中可用作_______ 。

（5）OMS-2 是一種納米級的分子篩。分別用 OMS-2 和 MnOx 對甲醛進行催化氧化，在相 同時間內甲醛轉化率和溫度的關系如圖：

由圖可知，OMS-2 與 MnOx 相比，催化效率較高是_______。（填“OMS-2”或“MnOx”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用圖1 裝置進行實驗時發(fā)現，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（提出假設）假設 1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；假設2：______。

（設計實驗）同學們設計實驗證明假設1正確。為證明假設2，他們如下設計：為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→____→____→乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理的是_______（填選項序號）。

A 濃硫酸 B 飽和Na2CO3溶液 C 飽和NaHCO3溶液

（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由以上探究可得出結論是___________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用 pH 傳感器測得圖 1燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖3。D點所得溶液的成分除 H2O外還有_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）從原子結構上分析，圖中氧、硫元素具有相似化學性質的主要原因是 ；

（2）寫出質子數為1、6、8、11四種元素組成的可以治療胃酸過多物質的化學式： 。

（3）表示一種元素的兩種粒子，它們屬于同一種元素的依據是 。

（4）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因 。

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