Question

13．海水中含有豐富的氯化鎂，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）請列舉氣體A的一種用途滅火．
（2）操作a中玻璃棒的作用是引流．
（3）固體B的俗稱為生石灰；試劑C是一種無色液體，其名稱為稀鹽酸．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，然后依據(jù)題中的問題進行解答．

解答 解：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，所以
（1）氣體A是二氧化碳，可以用來滅火；
（2）操作a中玻璃棒的作用是引流；
（3）通過推導(dǎo)可知，固體B是氧化鈣，俗稱為生石灰，試劑C是一種無色液體，其名稱為稀鹽酸；
（4）反應(yīng)①是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應(yīng)②是氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
故答案為：（1）滅火；
（2）引流；
（3）生石灰，稀鹽酸；
（4）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解．

點評 本題考查的是常見物質(zhì)的制備，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干敘述進行．