Question

某化學(xué)活動小組在實驗室里要將粗鹽（主要成分是氯化鈉，還含有不溶于水的固體）進行提純，然后用得到的氯化鈉配制成氯化鈉溶液．
（1）請你設(shè)計一個將粗鹽進行提純，得到氯化鈉的實驗方案

 

．
（2）要完成上述實驗方案，需要的主要儀器有

 

．
（3）將得到的氯化鈉固體烘干后，用來配制150g 5%的氯化鈉溶液：
①用

 

稱取

 

g氯化鈉固體倒入一大燒杯中．稱量前應(yīng)先調(diào)整

 

，若指針偏向右邊，可將右邊的平衡螺母向

 

旋轉(zhuǎn)；
②用

 

（100mL、200mL）量筒量取

 

mL水，倒入盛氯化鈉固體的大燒杯中，并用

 

，使氯化鈉固體完全溶解，便得到所要配制的氯化鈉溶液．
（4）交流反思：假如某同學(xué)在量取水時俯視刻度讀數(shù)，在最后稱取氯化鈉時，指針偏向了左側(cè)，則他們所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比理論值要偏

 

（填“高”或“低”）．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），據(jù)此進行分析解答．（2）根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)所需的儀器進行分析解答．
（3）①利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合托盤天平的使用方法進行分析解答．
②再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，結(jié)合從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，進行分析解答．
（4）某同學(xué)在量取水時俯視刻度讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏��；在最后稱取氯化鈉時，指針偏向了左側(cè)，會造成所取的氯化鈉的質(zhì)量偏大，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），可將粗鹽進行溶解，然后進行過濾除去不溶物，最后進行蒸發(fā)．
（2）粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），所需的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈等．
（3）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制150g 5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=150g×5%=7.5g；稱量前應(yīng)先調(diào)整天平平衡，若指針偏向右邊，可將右邊的平衡螺母向左旋轉(zhuǎn)，直至指向指針盤的中間．
②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=150g-7.5g=143.5g（合143.5mL），選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，可用200mL的量筒量取143.5mL水，倒入盛氯化鈉固體的大燒杯中，并用玻璃棒進行攪拌，使氯化鈉固體完全溶解，便得到所要配制的氯化鈉溶液．
（4）某同學(xué)在量取水時俯視刻度讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小；在最后稱取氯化鈉時，指針偏向了左側(cè)，會造成所取的氯化鈉的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．
故答案為：（1）將粗鹽進行溶解，然后進行過濾除去不溶物，最后進行蒸發(fā)；（2）燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈等；（3）①托盤天平；7.5g；天平平衡；左；②200mL；143.5；玻璃棒進行攪拌；（4）高．

點評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與方法、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．