Question

將一定量物質G、R和氧氣置于一個密閉的耐壓容器中進行爆燃實驗，測得反應前后各物質的質量如下表

物質	G	R	O2	H2O	CO2
反應前質量/g	未測	1.6	8.0	0	0
反應后質量/g	2.8	0	1.6	3.6	4.4

下列判斷正確的是（　�。�

• A、參加反應的R與O₂的質量比為1：5
• B、該反應不屬于氧化反應
• C、“未測”值無法確定
• D、物質R的組成中僅含碳、氫兩種元素，質量比為3：1

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,氧化反應

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物及其質量，再根據(jù)物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：R的質量減少了1.6g-0=1.6g，則R是反應物；氧氣的質量減少了8.0g-1.6g=6.4g，可確定氧氣是反應物．
二氧化碳的質量增加了4.4g-0g=4.4g，可確定二氧化碳是生成物；水的質量增加了3.6g-0g=3.6g，可確定水是生成物；由于反應物1.6g+6.4g=8.0g
與生成物4.4g+3.6g=8.0g相等，“未測”為2.8g，則G可能是催化劑．
A、參加反應的R與O2的質量比為1.6g：6.4g=1：4，故錯誤；
B、該反應有氧氣參加，屬于氧化反應，故錯誤；
C、“未測”為2.8g，故錯誤；
D、因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自R，即R中一定含有碳、氫兩種元素；其中二氧化碳中含有碳元素的質量=4.4g×

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=1.2g，水中含有氫元素的質量=3.6g×

2

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=0.4g，即R中含有的碳、氫元素質量=1.2g+0.4g=1.6g，等于R的消耗量，所以R一定只有碳、氫元素；并且質量比為：1.2g：0.4g=3：1，故錯誤．
故選：D

點評：本題難度不大，根據(jù)質量守恒定律認真分析各物質反應前后的質量變化情況解答此類題的關鍵．