Question

10．同學(xué)們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】白色粉末是什么物質(zhì)？
【猜想與分析】
甲同學(xué)認(rèn)為：可能是氫氧化鈣．形成的原因是石灰水中的水被蒸發(fā)，溶質(zhì)析出．
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是CaCO₃．形成的原因是石灰水與空氣中CO₂反應(yīng)生成的，其化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
你認(rèn)為白色粉末還可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
【設(shè)計實驗】
為探究白色粉末的成分，同學(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計了如表所示實驗方案．請你將他們的實驗設(shè)計方案補充完整：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
�、偃∩鲜鲈嚬苤械纳蠈尤芤�，滴加1～2滴無色酚酞試液	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
�、谕�上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中有碳酸鈣

Answer 1

分析 【猜想與分析】根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因；
【設(shè)計實驗】根據(jù)氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析．

解答 解：【猜想與分析】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末．所以白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣；
（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂，否則沒有；由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以實驗中產(chǎn)生氣泡，則有碳酸鈣，否則沒有．
故答案為：（1）氫氧化鈣，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
�、偃∩鲜鲈嚬苤械纳蠈尤芤海�滴加1～2滴無色酚酞試液	酚酞試液變紅	白色粉末中有Ca（OH）2
�、谕�上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中有碳酸鈣

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．