Question

某同學欲探究一包Ca（OH）₂的白色粉末是否完全變質．
（1）猜想與假設：該包Ca（OH）₂白色粉末未完全變質．
（2）收集證據(jù)：Ca（OH）₂在空氣中會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，反應的化學方程式為：______；
（3）實驗探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		樣品中有氫氧化鈣存在

Answer 1

由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈣而導致變質，若完全變質則只有碳酸鈣，若沒有變質則只有氫氧化鈣，若部分變質則有碳酸鈣和氫氧化鈣，由于氫氧化鈣是堿而碳酸鈣是碳酸鹽，氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣能和稀鹽酸反應有氣泡生成．
故答案是：（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（2分）
（3）

①取少量樣品于試管中，加水，振蕩，滴入酚酞試液（2分）	溶液變紅色 （2分）
②再向試管中滴入足量的鹽酸溶液，（或另取少量樣品，置于燒杯（或燒杯）中，滴加足量鹽酸溶液）（1分）	沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生（2分）	樣品存在碳酸鈣 （1分）

（其它合理答案，均可給分）