Question

7．鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服，這是利用了不銹鋼的AB（填序號）．
    A．耐腐蝕性      B．延展性      C．導(dǎo)熱性      D．導(dǎo)電性
（3）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃液作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．下列相關(guān)判斷中正確的是AC．

A．甲是鐵、乙是鋅
B．甲是鋅、乙是鐵
C．圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量
D．圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲是利用了金屬的耐腐蝕性和延展性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，當(dāng)酸量不足，酸全部參加反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相同，當(dāng)酸足量時(shí)，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服，這是利用了不銹鋼的耐腐蝕性和延展性，故選：AB；（3）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，化學(xué)反應(yīng)式是：2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，在坐標(biāo)中斜線越陡，觀察現(xiàn)象，甲表示的是鐵，乙表示的是鋅，故A正確，當(dāng)酸量不足，酸全部參加反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相同，當(dāng)酸足量時(shí)，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，觀察圖1，甲的反應(yīng)速率慢，表示的是鐵，乙的反應(yīng)速率快，表示的是鋅，甲產(chǎn)生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應(yīng)，觀察圖2，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，表明酸全部參加反應(yīng)，金屬可能有剩余，故選：A、C．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）AB；
（3）2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；
（4）AC．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．