【題目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將17.6gCO2與少量Na2O2固體充分 反應后，氣體變?yōu)?/span>12g。下列說法正確的是

A. 12g氣體全部是O2

B. 12g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少8.8g

C. 反應后的固體是混合物

D. 生成Na2CO3的質量為26.5g

【答案】B

【解析】

設生成氧氣的質量為x，生成碳酸鈉的質量為y，參加反應過氧化鈉的質量為z，參加反應的二氧化碳的質量為m：

A.12g氣體中含氧氣的質量為3.2g，含二氧化碳的質量=12g-3.2g=8.8g，故A錯誤；

B.12g氣體中含有二氧化碳的質量為8.8g，能和氫氧化鈉反應而減少，故B正確；

C．反應后的固體是碳酸鈉純凈物，故C錯誤；

D．生成Na2CO3的質量為21.2g，故D錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl常用作有機合成催化劑，實驗室以初級銅礦粉（主要成分為硫化亞銅（Cu2S）及少量Fe2O3等）為原料制備活性CuCl。實驗過程如下：

（資料）

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；

②Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4SO4]溶液；

③[Cu(NH3)4SO4]常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

④CuCl在空氣中易被氧化。

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）； “酸浸”過程中發(fā)生的化學反應有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。從后續(xù)生產(chǎn)的角度分析，酸浸時稀硫酸不宜過量太多的原因是______。

（2）除雜過程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和過量的硫酸；③______。

（3）①“分解”實驗條件及現(xiàn)象如下表所示。

溫度／℃

壓強／kPa

時間／min

殘液顏色

A

110

101.3

60

淺藍色

B

100

74.6

40

很淺

C

90

60.0

30

無色透明

則“分解”實驗條件應選______（填字母）。

②“分解”生成的NH3可以回收利用。在實驗室用如圖裝置來收集NH3，當集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是______。

（4）請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟：過濾、洗滌、______。

A 真空干燥 B 在氬氣中干燥 C 在空氣中烘干

（5）若要制得99.5g CuCl，理論上至少需要硫化亞銅含量為60%的銅礦粉多少克______？（請寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室可用如圖A發(fā)生裝置制備二氧化碳。

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（2）某學生設計B裝置制取O2，其選擇的反應物為：_____（填化學式）。

（3）儀器a的名稱是_____。

（4）若選用C裝置收集O2，則O2從_____端導管進入，若用D裝置收集O2，則O2從_____端導管進入。

（5）若用E裝置制取二氧化碳，優(yōu)點是：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程圖：

（資料） 在反應過程中有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應。在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物稱為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物稱為還原劑，且化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)。

（1）將軟錳礦粉碎的目的是_________________；

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應方程式______；

（3）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是______；

（4）結晶后，干燥高錳酸鉀晶體溫度不宜過高的原因是（方程式表示）_____________。

（5）四種基本反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是_______；

A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】宏觀和微觀相聯(lián)系是化學獨特的思維方式。

（1）物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀，探索物質變化規(guī)律。

①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異。圖1中不能體現(xiàn)酸的通性的是_____（填字母序號，下同）；寫出B中稀鹽酸與鐵銹反應的化學方程式_____；C中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是_____。

②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比_____（填“相等”或“不相等”）。

（2）物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀，探索物質變化規(guī)律。

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是_____。

②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質，其中合理的是_____。

A 其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

B 其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣

C 其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀

D 其水溶液能與金屬鎂發(fā)生置換反應，得到金屬鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)至b段有藍色沉淀生成

B．d點溶質種類為三種

C．c至d段，溶液pH不斷減少

D．c點所含的溶質種類最少

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：

(1)X的值是____

(2)恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)___？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質的轉化關系如圖所示。其中A、B、E均為氧化物，其中A可用作食品干燥劑，C、D為不同類別的化合物，D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。它們的轉化關系如圖所示（“→”表示物質間轉化關系，“-”表示物質之間能相互反應。部分反應物、生成物及反應條件已略去）。

請回答：

（1）C的化學式是______，E的一種用途______。

（2）A→C反應過程中會______（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）B→E的反應屬于______（填反應類型）。

（4）寫出E→D反應的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們?yōu)榱颂骄繗溲趸}的化學性質，做了如下實驗：

（1）試管A中觀察到_____現(xiàn)象時，可證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應。

（2）試管B中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（3）實驗結束后，二支試管中的液體均為無色。同學們將二支試管中的無色液體倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置一段時間，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層溶液為無色。

[提出問題]無色溶液中除酚酞外還有哪些溶質？

[進行猜想]甲同學的猜想：NaCl

乙同學的猜想：NaCl、HCl

分析討論]①經(jīng)討論，大家認為乙同學的猜想不正確，原因是_____；

②丙同學又提出了新的猜想，認為溶液中除氯化鈉外，還可能含有_____，請你和丙同學一起驗證他的猜想：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量無色溶液于試管_____

_____

丙同學猜想正確

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