Question

鋅是人體健康必需的元素．（1）右圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的部分標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：
（1）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（精確到0.1%）
（2）某科學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)中的98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米³）、蒸餾水、鋅粒三種試劑制取鋅粉（ZnSO₄?7H₂O）．制備硫酸鋅的方案有：①鋅和硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水．②將濃硫酸稀釋，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．科學(xué)興趣小組選擇②制取硫酸鋅．請說明他們選擇②的理由

 

（3）在制備鋅肥的過程中，若要配制184克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要水多少毫升？
（4）取一定量上述配制好的稀硫酸倒入燒杯中，向燒杯中投入一塊10g的鋅片，待硫酸反應(yīng)完成后，取出鋅洗滌干凈，稱得鋅片為3.5g（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）：再將燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)掉23.8g水后，冷卻后過濾得到m克鋅肥（ZnSO₄?7H₂O），并得到濾液10g．求m的值．

Answer 1

考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,用水稀釋改變濃度的方法,物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

鋅的相對原子質(zhì)量×鋅原子個(gè)數(shù)

葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量

×100%．
（2）根據(jù)②不用加熱，操作較容易，稀硫酸的危險(xiǎn)性也比較小進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)m=ρV、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

65

12×12+1×22+16×14+65

×100%≈14.3%．
（2）①鋅和硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，二氧化硫會污染空氣；②不用加熱，操作較容易，稀硫酸的危險(xiǎn)性也比較小，因此選②．
（3）配制184克質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則184g×19.6%=x×98%，解得x=36.8g，則需要水的體積是（184g-36.8g）÷1g/cm³=147.2cm³=147.2mL．
（4）反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：10.0g-3.5g=6.5g．
設(shè)需要19.6%的稀硫酸Y克，反應(yīng)生成Z克氫氣．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5g  19.6%Y   Z

65

98

=

6.5g

19.6%Y

，

65

2

=

6.5g

Z

解得：Y=50g，Z=0.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=50g+6.5g-0.2g=56.3g．
m=56.3g-23.8g-10g=22.5g．
故答案為：（1）14.3%；（2）②不用加熱，操作較容易，稀硫酸的危險(xiǎn)性也比較�。唬�3）需要水147.2毫升；（4）m=22.5g．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．