Question

【題目】實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小杰設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計算．（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計）

（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好時，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g．
（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟）
（3）問題討論：小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是（填寫一條即可）

Answer 1

【答案】
（1）無色；50
（2）

所取燒堿溶液的質(zhì)量為：60g﹣20g=40g．

設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x 50g×7.3%

x=0.4g

答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =10%。

（3）滴加的稀硫酸過量
【解析】解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好無色時，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g﹣60g=50g；
（2）所取燒堿溶液的質(zhì)量為：60g﹣20g=40g．
設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 50g×7.3%

x=0.4g
答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =10%。
3）小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是滴加的稀硫酸過量．
答案：（1）無色；50；（2）該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；（3）滴加的稀硫酸過量．
（1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色解答；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量﹣反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出硫酸的質(zhì)量進(jìn)而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)所用鹽酸過量，故計算出的結(jié)果要偏大．本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．