Question

1．根據下列五種微粒的結構示意圖，回答下列問題：

（1）圖中微粒共能表示3種元素．
（2）寫出A₂B在一定條件下分解的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）圖中表示的陰離子是（用離子符號表示）O^2-．
（4）下列各組微粒中，核外電子總數相等的是BD
①Cl、C1^-   ②Mg²⁺、F^-      ③Na⁺、S^2-    ④Ne、NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）因為元素的種類由質子數決定，則五種微粒的結構示意圖中，有幾種質子數，便有幾種元素；
（2）先判斷出A₂B₂的化學式，再書寫化學方程式；
（3）根據“陰離子中，核電荷數=質子數＜核外電子數”，判斷離子的元素種類，根據得電子數，再書寫離子符號；
（4）在原子中，核內質子數等于核外電子數，分子是由原子構成的，所以分子的電子總數就等于構成分子的各原子的電子數之和．陽離子離子的電子數等于原子的核外電子數減電荷數．

解答 解：（1）因為元素的種類由質子數決定，則五種微粒的結構示意圖中，有1、8、11三種質子數，則有三種元素；
（2）經判斷，A為氫元素的原子，B為氧元素的原子，則A₂B₂為過氧化氫，故化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）根據“陰離子中，核電荷數=質子數＜核外電子數”，則判定C為氧離子，得2個電子，故離子符號為O^2-；
（4）
A、Cl原子有17個電子，Cl^-核外電子總數為18，所以二者電子總數不相等，故錯誤；
B、Mg²⁺核外電子總數為12-2=10，F^- 核外電子總數為9+1=10，二者電子總數相等，故正確；
C、Na⁺核外電子總數為10，S^2- 核外電子總數為16+2，所以二者電子總數不相等，故錯誤；
D、Ne核外電子總數為10，NH₄⁺的核外電子數分別為7+4-1=10；二者電子總數相等，故正確；
故答為：
（1）3；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）O^2-；
（4）BD

點評 了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱；掌握正確書寫化學方程式的方法步驟．