Question

1．根據(jù)下列五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）圖中微粒共能表示3種元素．
（2）寫出A₂B在一定條件下分解的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）圖中表示的陰離子是（用離子符號表示）O^2-．
（4）下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是BD
①Cl、C1^-   ②Mg²⁺、F^-      ③Na⁺、S^2-    ④Ne、NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）因為元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，有幾種質(zhì)子數(shù)，便有幾種元素；
（2）先判斷出A₂B₂的化學(xué)式，再書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)“陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)”，判斷離子的元素種類，根據(jù)得電子數(shù)，再書寫離子符號；
（4）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和．陽離子離子的電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)．

解答 解：（1）因為元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，有1、8、11三種質(zhì)子數(shù)，則有三種元素；
（2）經(jīng)判斷，A為氫元素的原子，B為氧元素的原子，則A₂B₂為過氧化氫，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）根據(jù)“陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)”，則判定C為氧離子，得2個電子，故離子符號為O^2-；
（4）
A、Cl原子有17個電子，Cl^-核外電子總數(shù)為18，所以二者電子總數(shù)不相等，故錯誤；
B、Mg²⁺核外電子總數(shù)為12-2=10，F(xiàn)^- 核外電子總數(shù)為9+1=10，二者電子總數(shù)相等，故正確；
C、Na⁺核外電子總數(shù)為10，S^2- 核外電子總數(shù)為16+2，所以二者電子總數(shù)不相等，故錯誤；
D、Ne核外電子總數(shù)為10，NH₄⁺的核外電子數(shù)分別為7+4-1=10；二者電子總數(shù)相等，故正確；
故答為：
（1）3；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）O^2-；
（4）BD

點(diǎn)評 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；掌握正確書寫化學(xué)方程式的方法步驟．