Question

14．A、B、C、D都是初中化學中常見的物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件、反應物及生成均已略去）．
（1）若A是重要的建筑材料可用作補鈣劑，C是一種參與植物光合作用的氣體．
①A→B+C的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②B→D的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）若A是一種無色液體，是最常見的溶劑，則C與D反應產(chǎn)生A的化學方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（合理即可），該反應的基本反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，A是重要的建筑材料可用作補鈣劑，C是一種參與植物光合作用的氣體，則C為二氧化碳，碳酸鈣是一種重要的建筑材料，可用作補鈣劑，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則A為碳酸鈣，B為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則D為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；據(jù)此進行分析解答．
（2）若A是一種無色液體，是最常見的溶劑，則A為水，水通電分解生成氫氣和氧氣，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氫氣具有還原性，與氧化銅反應生成銅和水，則C為氫氣，B為氧氣，D為氧化銅，進行分析解答．

解答 解：（1）A是重要的建筑材料可用作補鈣劑，C是一種參與植物光合作用的氣體，則C為二氧化碳，碳酸鈣是一種重要的建筑材料，可用作補鈣劑，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則A為碳酸鈣，B為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則D為氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水．
①A→B+C，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②B→D，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：．
（2）若A是一種無色液體，是最常見的溶劑，則A為水，水通電分解生成氫氣和氧氣，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氫氣具有還原性，與氧化銅反應生成銅和水，則C為氫氣，B為氧氣，D為氧化銅；C與D反應產(chǎn)生A，即氫氣與氧化銅反應生成銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（合理即可）；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
故答案為：（1）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（合理即可）；置換．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．