Question

19．將氯化鈉和硫酸鈉的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不飽和溶液，然后向該溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g，此時恰好完全反應，試求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g來計算溶質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量，然后將氯化鋇的質(zhì)量代入反應方程式計算硫酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，最后計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，生成的沉淀質(zhì)量為z．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142      208  117  233
x   104g×20%  y    z
$\frac{142}{x}$=$\frac{208}{104g×20%}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{233}{z}$
x=14.2g 
y=11.7g
z=23.3g
$\frac{25.9g-14.2g+11.7g}{25.9g+127.4g+104g-23.3g}$×100%=10%．
故答案為：（1）14.2g；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應能利用溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來計算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用恰好完全反應，將氯化鋇的質(zhì)量代入方程式來計算解答．