Question

17．用含CaCO₃ 80%的石灰石200克，可制取二氧化碳多少克？同時需10%的鹽酸多少克？（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算二氧化碳和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算所用10%的鹽酸的溶液的質(zhì)量．

解答 解：含CaCO₃ 80%的石灰石200克所含碳酸鈣的質(zhì)量為 80%×200g=160g
設(shè) 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                      44
160g        x                       y
$\frac{100}{160g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=116.8g
y=70.4g
需10%的鹽酸的質(zhì)量為$\frac{116.8g}{10%}$=1168g
答：用含CaCO₃ 80%的石灰石200克，可制取二氧化碳70.4gg，同時需10%的鹽酸的質(zhì)量為1168g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整