（2011?遵義）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（　　）
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸的溶液加水稀釋，則酸性減弱，接近飽和的食鹽水加入氯化鈉則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，石灰石高溫分解能生成氧化鈣和二氧化碳，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快．
解答：解：A、向稀鹽酸中不斷加水稀釋，酸性減弱，pH不斷增大，但是不會(huì)大于等于7，故A錯(cuò)誤；
B、接近飽和的食鹽水開始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為零，故B錯(cuò)誤；
C、高溫煅燒石灰石能分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體不會(huì)為零，故C錯(cuò)誤；
D、向兩份相同質(zhì)量的、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的鋅和鐵，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，鋅在鐵的前面，反應(yīng)的速率比鐵大，在圖象中鋅對(duì)應(yīng)的斜線比鐵陡，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的稀釋以及物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?遵義）在一密閉容器中有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．下列說(shuō)法中正確的是
（　�。�
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 10 1 21
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 21 待測(cè) 9

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?遵義）下列圖示中，A圖是一種“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦進(jìn)下應(yīng)急和機(jī)體缺氧病人的自救，它利用人呼出的二氧化碳與自救藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO2）接觸產(chǎn)生的氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2=2X+3O2

（1）上述化學(xué)方程式中，X的化學(xué)式為
K2C03
K2C03
．
（2）若要在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣，你應(yīng)選擇圖中的
B
B
（填字母序號(hào)）作為發(fā)生裝置，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
，收集裝置應(yīng)選
E或G
E或G
（填字母序號(hào)）．
（3）如采用雙氧水和二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，在選擇發(fā)生裝置時(shí)，小桐認(rèn)為應(yīng)選C，小晨認(rèn)為應(yīng)選D，你認(rèn)為誰(shuí)的選擇更好？理由是
小晨，控制反應(yīng)速率（或節(jié)約藥品，能夠使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止）
小晨，控制反應(yīng)速率（或節(jié)約藥品，能夠使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止）
，該反應(yīng)的爾化學(xué)方程式為
2H202
 MnO2 
.
 
2H20+02↑
2H202
 MnO2 
.
 
2H20+02↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?遵義）化學(xué)老師交給九年級(jí)某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【猜想】猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：
鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH =7 ＞7 =7
【設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證】請(qǐng)你與他們一起探究，并回答下列問(wèn)題：
                實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）稱取上述NaOH固體樣品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后靜置
①
①
 		 說(shuō)明久置固體中含有Na2CO3
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)出pH值 pH=11 說(shuō)明久置固體中一定含有
②
②
（填化學(xué)式）
 
上述步驟（1）中滴加過(guò)量BaCl2溶液的目的是
使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中
Ⅲ
Ⅲ
是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為了測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的混合物過(guò)濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78.8%
78.8%
（假定試劑中無(wú)雜質(zhì)）．
【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是
與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)生成了Na2C03
與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)生成了Na2C03
．

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