Question

12．某化學興趣小組的同學，利用如圖裝置和藥品進行探究．他們設計的探究過程如下：
【給出資料】
①分液漏斗里裝有水，試管里裝有包裹著少量過氧化鈉（Na₂O₂）的脫脂棉，U型管里是紅墨水，吸濾瓶內的氣密性良好．
②過氧化鈉與水反應后生成物有兩種，其中一種是碳酸鈉和氫氧化鈉當中之一．
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液反應無明顯變化．
【實驗目的】探究過氧化鈉與水反應后的生成物的成分．
【進行實驗】
打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度．
【實驗現(xiàn)象及分析】
（1）觀察到試管內有氣泡產生，李靈猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣，猜想的依據(jù)是質量守恒定律，在P處用帶火星的木條檢驗，木條復燃．
（2）實驗過程中，還觀察到U型管A端紅墨水液面下降（填“上升”“下降”或“不變”）．
（3）江浩用實驗來驗證另一種生物，選用氯化鋇溶液來驗證是否為Na₂CO₃，結果觀察到無明顯現(xiàn)象．
【實驗結論】
（4）過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
【實驗反思】
（5）若滴加速度過快，在實驗中會發(fā)現(xiàn)脫脂棉燃燒起來了，化學興趣小組的同學要求你寫出脫脂棉能夠燃燒的兩個原因：試管內有氧氣生成、反應會放出熱量，使溫度達到脫脂棉的著火點．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素種類不變，反應物中含有氧元素和氫元素，猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣．
（2）根據(jù)U型管A端紅墨水液面下降，瓶內壓強增大，說明此反應放熱．
（3）根據(jù)碳酸根離子的驗證分析；
（4）根據(jù)反應物，生成物和反應條件可以正確書寫方程式．
（5）可燃物的燃燒，必須滿足燃燒的條件：充足的氧氣、溫度達到著火點．

解答 解：（1）化學反應前后元素種類不變，反應物中含有氧元素和氫元素，生成的氣體可能是氫氣或者是氧氣．
（2）由于此反應放熱，瓶內壓強增大，使U型管A端紅墨水液面下降．
（3）要驗證Na₂CO₃的存在，可以加入鈣鹽，鋇鹽會有沉淀生成；加入鹽酸，會有氣泡生成；加入氫氧化鈣或氫氧化鋇有沉淀生成．
（4）反應物是過氧化鈉和水，生成物是氫氧化鈉和氧氣可以正確書寫方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（5）可燃物的燃燒，必須滿足燃燒的條件：充足的氧氣、溫度達到著火點．因此，必須從這兩方面入手．因此可以推測反應中產生氧氣和放出熱量，使脫脂棉達到燃燒的條件．
故答案為：
（1）質量守恒定律；
（2）下降；
（3）氯化鋇溶液等（合理即可）．
（4）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（5）試管內有氧氣生成；反應會放出熱量，使溫度達到脫脂棉的著火點（合理即可）．

點評 此題屬于探究性題，需結合題意和所學知識仔細分析，認證推敲，即可求解．