【題目】標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

【答案】4∶5

【解析】

硫化氫燃燒可以發(fā)生反應(yīng)：①2H2S＋O22S＋2H2O，②2H2S＋3O22SO2＋2H2O，反應(yīng)前后都在標況下，恢復(fù)至原狀態(tài)，若只發(fā)生①，反應(yīng)后壓強為0；若只發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，根據(jù)方程式對應(yīng)關(guān)系可以求得答案。

硫化氫燃燒可以發(fā)生反應(yīng)：①2H2S＋O22S＋2H2O，②2H2S＋3O22SO2＋2H2O，反應(yīng)前后都在標況下，恢復(fù)至原狀態(tài)，若只發(fā)生①，反應(yīng)后壓強為0；若只發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。由題目信息得壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)①、②都發(fā)生。又根據(jù)相同條件下壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，假設(shè)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為1mol，即反應(yīng)后二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量為3 mol，則根據(jù)反應(yīng)：

n(H2S)=1mol，n(O2)=1.5mol，消耗的H2S和O2分別為1mol和1.5mol，故硫化氫燃燒生成硫與水的反應(yīng)中，n(H2S)＋n(O2)＝3mol－1mol－1.5mol＝0.5 mol。由反應(yīng)：2H2S＋O22S↓＋2H2O，可知n(H2S)＝0.5 mol×＝mol，n(O2)＝0.5 mol×＝mol。原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量之比，為(1 mol＋mol)∶(1.5 mol＋mol)＝4∶5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進行如下實驗(如圖所示)。

①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。

②圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________。

③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有____________，說明NO2在該反應(yīng)中顯____________性。

④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(2)某課外活動小組探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2反應(yīng)如下：2Mg＋CO22MgO＋C

①該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

②設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)

資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

Ⅰ.裝置A中的試劑是____________。

Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。

Ⅲ.實驗開始時正確的操作步驟是__________。

a．通入NO2

b．打開彈簧夾

c．點燃酒精燈

d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

+H2O

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是：________

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________。

(5)實驗中加入少量濃硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸餾操作中加熱一段時間發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是：________。(請用文字描述)

(7)本實驗的產(chǎn)率是：________(填標號)。

a．30% b．40% c．50% d．60%

(8)在進行蒸餾操作時，若從110℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、催化、醫(yī)藥等行業(yè)中，具有很高的經(jīng)濟價值。一種用含鎳廢催化劑(主要含、C，還含有鋁、鐵的單質(zhì)及氧化物，和少量有機物)為原料制備的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的如下：

沉淀物

開始沉淀時的

完全沉淀時的

2.7

3.2

7.6

9.7

7.1

9.2

回答下列問題：

(1)濾液a中溶質(zhì)的主要成分除外，還含有_________________(填化學(xué)式)。

(2)酸溶前需進行“熱處理”的主要目的是____________；濾渣b主要成分是________(填化學(xué)式)。

(3)加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；簡述加入除雜的原理_______。

(4)操作d為________、過濾、洗滌、干燥；產(chǎn)品晶體中有時會混有少量，其原因可能是__________。(寫出一點即可)

(5)取ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水中，在不斷攪拌下緩慢加入足量丁二酮肟溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)溶液的在8~9，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干、稱量得到紅色固體質(zhì)量為bg。發(fā)生反應(yīng)的方程式為(紅色)，已知相對分子質(zhì)量為M，列式計算樣品純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu2+）與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.如不考慮CuS的溶解，則c點溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C.該溫度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D.該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應(yīng)。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應(yīng)來制備(夾持裝置已略去)

(1)寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)將通入到溶液中，再向其中加入適量，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。

(5)常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水中的濃度，步驟如下：

①取水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(已知全部轉(zhuǎn)化為)；

②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是______；經(jīng)計算，水樣中的濃度是_________。

(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和。

已知，電解時應(yīng)選用___交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，陰極電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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