Question

將12g大理石與100g稀鹽酸用于制取CO₂氣體，恰好完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為107.6g．求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量．
（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）生成物CaCl₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
z      x     y      4.4g
（2）

73

44

=

x

4.4g

     x=7.3g
所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）

111

44

=

y

4.4g

     y=11.1g

100

44

=

z

4.4g

         z=10g
生成物CaCl₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答；（1）生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（3）生成物CaCl₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．