Question

人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣．維生素D能促進鈣的吸收，維生素D種類很多，其中維生素D₂的化學式為C₂₈H₄₄O．如圖是某鈣制劑的部分說明，某興趣小組欲檢驗“每片含鈣500mg”的真?zhèn)�，進行了如下實驗：

①取2片鈣片研碎；②將其加入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)；③收集到1.1gCO₂．試計算：
（1）維生素D₂的相對分子質(zhì)量為

 

；維生素D₂中碳、氫元素的質(zhì)量比為

 

；碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）幫助興趣小組的同學計算判斷此鈣劑中鈣含量與標注是否屬實．（假設(shè)鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據(jù)化學式進行計算：①D₂的相對分子的質(zhì)量；維生素D₂中碳、氫元素的質(zhì)量比及維生素；根據(jù)碳酸鈣的化學式進行計算碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，將二氧化碳的質(zhì)量代入計算可判斷碳酸鈣的質(zhì)量，然后乘以鈣在碳酸鈣中所占有的質(zhì)量分數(shù)，求出鈣元素的質(zhì)量與補鈣劑的說明比較判定是否屬實．

解答：解：
（1）維生素D₂的相對分子質(zhì)量：12×28+1×44+16=396；維生素D₂中碳、氫元素的質(zhì)量比是：（12×28）：（1×44）=84：11；碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

40

40+12+16×3

×100%=40%；
（2）因鹽酸足量，則碳酸鈣完全反應(yīng)；
設(shè)片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，1片與足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，收集到0.55gCO₂．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
  x               0.55g

100

x

=

44

0.55g

解得x=1.25g，
則1.25g碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為：1.25g×40%=0.5g
0.5g×1000mg/g=500mg
與說明中每片含鈣500mg、一致，則說明屬實，
答案：
（1）396    84：11   40%
（2）此鈣片中鈣含量與標注屬實．

點評：本題考查利用化學式和化學反應(yīng)方程式的計算，學生明確�；瘜W式計算的方法、化學反應(yīng)中何種物質(zhì)的質(zhì)量可代入方程式計算是解答的關(guān)鍵．