17．下列實驗操作敘述正確的是（　�。�
A．傾倒液體時，試劑瓶口緊挨著試管口快速倒入
B．加熱蒸發(fā)過程中，當溶液蒸干時停止加熱
C．用pH試紙測定溶液的酸堿度時，將pH試紙放入待測液中蘸取
D．過濾時，漏斗中液面低于濾紙的邊緣

分析 A、根據(jù)傾倒液體的正確方法分析；
B、蒸發(fā)結晶的實驗中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使水分蒸干；
C、pH試紙測定溶液的酸堿度的使用方法判斷即可；
D、過濾時，漏斗中液面低于濾紙的邊緣

解答 解：A、傾倒液體時，試劑瓶口緊挨著試管口緩慢倒入，故A錯誤；
B、蒸發(fā)結晶的實驗中，當蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使水分蒸干，故B錯誤；
C、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，不能將pH試紙放入待測液中蘸取，污染試劑，故C錯誤；
D、為防止過濾后仍渾濁，過濾時，漏斗中液面低于濾紙的邊緣，故D正確．
故選D

點評 實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，并能對錯誤操作后果做出正確的判斷，從而養(yǎng)成良好的實驗習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數(shù)為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是氫氧化鈣微溶于水，常溫下氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)達不到10%．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液中不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是B；
A．方法正確，結果正確，且結論正確
B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確
D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結論．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量溶液于試管，加稀鹽酸．有氣泡冒出該溶液是碳酸鈉溶液．有關反應的化學方
程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【實驗反思】
①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是氫氧化鈣溶液．有關反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明設計如下方探究方案：取純堿樣品11g，加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，洗滌，稱量，得到10g白色濾渣．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（精確到0.1%）
（5）探究方案中因缺少干燥（填操作名稱），導致碳酸鈉的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列歸納和總結完全正確的一組是（　�。�
A對除雜的認識    B對知識的應用
①用點燃的方法除去CO2中的CO
②用溶解、過濾、蒸發(fā)除去氯化鈉中的泥沙
③用冷卻熱的飽和溶液除硝酸鉀中少量氯化鈉		①廚房洗滌劑可以乳化餐具上的油污
②液化氣泄漏時關閉閥門并開窗通風
③施肥時氯化銨不能與草木灰混合施用
C對現(xiàn)象的描述    D對概念的理解
①鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
②打開濃鹽酸瓶蓋有白煙
③電解水生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1		①生成鹽和水的反應一定是中和反應
②燃燒生成二氧化碳的物質一定含碳元素
③使紫色石蕊溶液變藍的一定是堿性溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論錯誤的是（　　）
A．甲的化學式為C2H4
B．保持乙化學性質的最小微粒是水分子
C．乙和丙都屬于氧化物
D．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
請寫出該反應的化學方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
探究小組的同學把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉，氫氧化鈣
猜想四：氫氧化鈉
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想猜想一不合理，請用化學方程式說明原因：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【實驗驗證】
實驗現(xiàn)象結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想猜想三不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想二成立
【反思與拓展】
①若向氯化銨的濃溶液中加一定量CaH2，充分反應，產(chǎn)生的氣體是NH3，H2；
②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是固體便于攜帶．
【定量分析】
探究小組的同學稱取氫化鈣樣品的質量為10g，加入碳酸鈉溶液中（假設氫化鈣樣品中的雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
得到洗禮數(shù)據(jù)
 裝置 B C
 反應前的質量 86.3g 284.2g
 反應后的質量 83.9g 286.9g
（請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．53g質量分數(shù)為20%碳酸鈉溶液與一定質量的氯化鈣溶液恰好完全反應，生成10g沉淀，過濾后得濾液98.5g，求氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學在實驗室用三支試管分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究：
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞，Na2CO3溶液中顯紅色，則Na2CO3溶液顯堿性； 
步驟2：該同學把步驟1三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有沉淀生成且溶液顯紅色； 
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，所得濾液中一定不含有原3種物質中的稀鹽酸；（填物質名稱） 
（1）提出部分假設．步驟3所得濾液中溶質可能為：
假設①：NaCl  Na2CO3；          假設②：NaCl CaCl2和NaOH； 
假設③：NaCl  Na2CO3和NaOH；    假設④：NaCl  CaCl2和Na2CO3． 
上述假設中，你認為不合理的假設是④（填序號），理由是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（用化學方程式表示）． 
（2）完成實驗方案．請?zhí)顚懪c表中結論相符的實驗現(xiàn)象．（提示CaCl2溶液顯中性）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，振蕩  猜想③成立
（3）反思評價．有同學提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小明同學認為不正確，其理由是無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在水中大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、NO3-B．Na+、Fe3+、OH-C．K+、Ba 2+、SO42-D．H+、CO32-、Cl-

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