Question

17．化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮著重要作用．
（1）液化天然氣（LNG）是很多城市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點．寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO₂和一種無污染的單質(zhì)氣體．寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源．寫出該反應的化學方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）“低碳出行”，倡導以自行車作為交通工具．采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強度大，這應用了碳纖維的物理（填“物理”或“化學”）性質(zhì)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
根據(jù)密度、機械強度等屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)解答．

解答 解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）NO與CO在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．故填：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．故填：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
（4）采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強度大，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；故填：物理．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．