Question

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的______．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是______．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI______g，水______ml．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為______時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分______（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（5）操作C的名稱為______；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是______．
A．蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出　
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時(shí)有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂，因?yàn)闅溲趸�鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．
故填：氯化鎂．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是漏斗．
故填：漏斗．
（3）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為：50g×6%=3g，水的質(zhì)量是：50g-3g=47g，水的密度是1g/ml，所以水的體積是：47g÷1g/ml47ml．
故填：3；47．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，稀鹽酸先和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)觀察到剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，說(shuō)明稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)；因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，即使鹽酸過(guò)量，也不會(huì)影響精鹽晶體的成分．
故填：剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生；沒(méi)有．
（5）操作C是蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出，從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時(shí)有一定量殘留往玻璃棒上時(shí)，都能夠使所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少；而提純后所得精鹽尚未完全干燥則會(huì)使所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多．
故填：蒸發(fā)；AB．
（6）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
分析：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）過(guò)濾時(shí)，用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量；
（4）鹽酸易揮發(fā)，和碳酸鈉反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）操作不當(dāng)，容易導(dǎo)致出現(xiàn)較大的誤差；
（6）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．所以，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．