化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12 g生鐵與10％的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(見下圖)．(說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．)

(1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為________g．

(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)________

(3)某同學列出了如下計算式：

生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量＝(146＋12－a)g

小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤________．

(4)小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12 g生鐵粉與20％的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

答案：
解析：

　　(1)146(1分)

　　(2)答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3％．

　　解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x．

　　

　　生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為＝(11.2 g÷12 g)×100％＝93.3％　1分

　　(3)溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量(1分)

　　(4)起點、折點及曲線走勢正確，(1分)折點坐標正確(1分)


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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．）
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為
 
g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（146+12-a）g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤
 
．
（4）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法．圖為某�；瘜W學習小組的小陽同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖．請分析回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中可用
 
（填化學式）作還原劑；
（2）寫出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學方程式：
 
；寫出反應(yīng)③的化學方程式
 
；
（3）反應(yīng)②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與
 
接觸；
（4）該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見下圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．）
精英家教網(wǎng)
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為
 
g．
②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
 

（5）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（146+12-a）g，小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤
 
．
（6）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（11分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。圖為某�；瘜W學習小組的小陽同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請分析回答下列問題：


(1)反應(yīng)①中可用   ▲  (填化學式)作還原劑；
⑵寫出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學方程
式：               ▲                     ；
寫出反應(yīng)③的化學方程式        ▲          ；
⑶反應(yīng)②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與     ▲            接觸；
⑷該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。）
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為   ▲   g。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
      ▲                                  
（5）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (146+12-a)g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤       ▲                        
                                              。
（6）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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科目：初中化學 來源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學試卷 題型：計算題

（11分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。圖為某�；瘜W學習小組的小陽同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請分析回答下列問題：


(1)反應(yīng)①中可用    ▲  (填化學式)作還原劑；
⑵寫出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學方程
式：                ▲                     ；
寫出反應(yīng)③的化學方程式         ▲          ；
⑶反應(yīng)②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與      ▲            接觸；
⑷該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。）
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為    ▲   g。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
       ▲                                  
（5）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (146+12-a)g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤        ▲                        
                                              。
（6）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省常熟市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?常熟市二模）化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．）
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為______g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（146+12-a）g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤______．
（4）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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