Question

14．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
  x                   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度不大，熟練掌握計算格式是解題關(guān)鍵．