分析 由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量,再根據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng),求出生成氫氣的質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定律求出所加稀硫酸的質(zhì)量
解答 解:(1)生成ZnSO4的質(zhì)量為:100g×16.1%=16.1g
設(shè):生成氫氣的質(zhì)量為x,消耗鋅的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 2 161
y x 16.1g
65y=2x=16116.1g
解得:x=0.2g y=6.5 g
(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:10g−6.5g10g×100=35%.
(3)所加稀硫酸的質(zhì)量:100g+0.2g-6.5g=93.7g.
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量是0.2g.
(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%.
(3)所加稀硫酸的質(zhì)量是93.7g.
點(diǎn)評 解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測得的相關(guān)數(shù)據(jù)及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出硫酸鋅的質(zhì)量,進(jìn)而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可.
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A. | 用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣:H2O2MnO2_△H2↑+O2↑ 分解反應(yīng) | |
B. | 久置在空氣中的石灰水表面有白膜:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 復(fù)分解反應(yīng) | |
C. | 證明鋅比銀活潑:Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag 置換反應(yīng) | |
D. | 空氣中氧氣含量的測定:4P+5O2點(diǎn)燃_2P2O5 化合反應(yīng) |
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